Se copia a tu biblioteca con todas las funciones (audio, generar más, pregúntale al profesor) sin gastar de nuevo la IA en fichas/test. "Añadir todo el bloque" trae también el resto de temas de esta misma categoría.
Física y Química
Bombero
La combustión: fundamentos físico-químicos del fuego. Fuente: Wikipedia (CC BY-SA 4.0).
Regístrate para entrar en «Física y Química»
Ver el temario y sus bloques es libre. Abrir el tema completo — resumen, test, fichas y audio — es gratis pero requiere una cuenta, para guardar tu progreso y que esto siga siendo sostenible para todos.
Lo que tienes que saber
Leer la teoría completa →Teoría y procesos de la combustión
- Combustión: reacción química rápida y exotérmica
- Combustibles: compuestos de C, H y a veces S
- Comburente: agente oxidante (ej. oxígeno)
- Electronegatividad: 4 (Flúor) vs 3.38 (Oxígeno)
- Composición del aire: 21% oxígeno y 79% nitrógeno
- Pirólisis: proceso endotérmico previo en sólidos para generar gases
- Energía de combustión (H2 + O2 en vapor): 242 kJ/mol
- Fase 1: Prerreacción y formación de radicales
- Fase 2: Oxidación (liberación de calor)
- Fase 3: Formación de productos estables
- Explosión: velocidad de transmisión > 2500 m/s
- Deflagración: velocidad de propagación < velocidad del sonido
- Combustión completa: productos CO2, H2O, SO2
- Combustión estequiométrica: cantidad exacta de aire
- Combustión incompleta: produce monóxido de carbono (CO) e inquemados
- Combustión con exceso de aire: produce O2 como inquemado
- Combustión con defecto de aire: aire insuficiente, produce inquemados
Exceso de aire y productos de combustión
- Reacción estequiométrica: 12 g de C + 22,4 L de O2 → 22,4 L de CO2
- Contenido de oxígeno en el aire: 21% en volumen
- Aire mínimo: suma del oxígeno necesario para C, H y S dividida por el porcentaje de O2 en el aire
- Causas de combustión incompleta: falta de homogeneidad, baja velocidad de reacción, poco tiempo de permanencia y variaciones de temperatura
- Reacción por defecto de aire: C + 1/2 O2 → CO + 10204 kJ/kg de C
- Exceso de aire (n): cantidad superior a la estequiométrica para asegurar oxidación completa
- Pérdida de rendimiento: causada por el exceso de aire que se calienta sin reaccionar
- Gases húmedos: suma de volúmenes de gases + nitrógeno del aire mínimo × coeficiente de exceso de aire (n)
- Gases secos: volumen de gases húmedos sin contar el agua formada
- Análisis de CO2 bajo: puede indicar exceso de aire (presencia de O2) o defecto de aire (presencia de CO, H2 o hollín)
- Presencia de CO con exceso de aire: causada por mala atomización o defecto de mezcla
Definición, parámetros y efectos de la llama y la combustión
- Llama: reacción de combustión a velocidad inferior a la del sonido
- Frente de llama: frente de avance de la reacción de combustión
- Temperatura de ignición: superior al punto de inflamación
- Estabilización: ocurre si se aporta combustible y comburente a la velocidad del frente de llama
- Temperatura teórica de llama adiabática: máxima temperatura sin exceso de aire
- Llama oscura/humeante: causada por falta de aire y partículas de carbono incandescentes
- Lluvia ácida: formación de ácido nítrico y sulfúrico por óxidos
- Impacto agrícola: reducción de calcio y fósforo por deposición ácida
- Ozono troposférico: formado por óxidos de nitrógeno e hidrocarburos
- Monóxido de carbono: se une a la hemoglobina reduciendo el transporte de oxígeno
- Fuego quemado: combustión lenta, sin llama y en fase condensada
- Materiales de fuego quemado: carbón, celulosa, madera, algodón, tabaco, turba, estiércol, humus, espumas sintéticas, polímeros carbonizados y polvo
Vista previa de las fichas (6 de 15)
- 01
En la teoría clásica, ¿qué elementos forman fundamentalmente los combustibles?
Carbono (C) e hidrógeno (H).
- 02
En la teoría clásica, ¿cómo se denomina al agente que permite la combustión?
Comburente.
- 03
En la combustión de sólidos (madera/carbón), ¿qué proceso endotérmico produce primero los combustibles gaseosos?
Pirólisis.
- 04
En la combustión, ¿qué nombre reciben los compuestos inestables formados en la primera fase (prerreacción)?
Radicales.
- 05
En una reacción súbita, ¿cuál es la velocidad de propagación para que se considere una deflagración?
Inferior a la del sonido.
- 06
En la reacción estequiométrica del carbono (C + O2 → CO2), ¿cuántos litros de O2 se necesitan por cada 12 g de C en condiciones normales?
22,4 litros
+ 9 fichas más, 9 preguntas de test y audio al registrarte (gratis).